实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O.(1)写出该反应的离子

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O.(1)写出该反应的离子

题型:不详难度:来源:
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
答案
(1)反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子反应为MnO2+4H++2Cl-
  △  
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Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
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Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)Mn元素的化合价降低,则MnO2为氧化剂,Cl元素的化合价升高,Cl2为氧化产物,故答案为:还原;氧化;
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为0.1mol×(4-2)×NA=0.2NA,由MnO2~2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol,故答案为:0.2NA;0.2.
举一反三
对于反应:H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是(  )
A.该反应属于置换反应
B.NH3是氧化剂
C.NH2-是还原产物
D.若反应中有1mol电子转移,则必然生成22.4LH2
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火法炼铜的原理为:Cu2S+O2═2Cu+SO2,下列说法中,正确的是(  )
A.Cu2S 只做还原剂
B.O2发生氧化反应
C.S元素被氧化
D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子
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过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2).已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成.有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有______,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有______,证明SO2完全被氧化;
假设3:______证明______.
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图:
魔方格

(2)试剂A可以选用______,试剂B的作用是______.
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式.
未被氧化:______,完全被氧化:______.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:______.
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)______
(2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______;
(3)硝酸在反应过程中起的作用是______、______;硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______;
(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是______.
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(1)下列物质:(1)Na(2)Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3(8)H2S (9)HCl  (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液.
属于电解质的是______,属于非电解质的是______,能导电的是______.
(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,反应中转移的电子数是______.
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