实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）写出该反应的离子

题型：不详难度：来源：

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO₂发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl₂是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．

答案

（1）反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl₂为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×N_A=0.2N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2N_A；0.2．

举一反三

对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．NH₃是氧化剂

C．NH₂^-是还原产物

D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH₂

题型：不详难度：| 查看答案

火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S 只做还原剂

B．O₂发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8mol O₂参加反应时，共转移了3.2mol电子

题型：不详难度：| 查看答案

过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有______，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO₂完全被氧化；
假设3：______证明______．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
魔方格

（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．

题型：不详难度：| 查看答案

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是______、______；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

题型：不详难度：| 查看答案

（1）下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S （9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．
（2）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，反应中转移的电子数是______．

题型：不详难度：| 查看答案