关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37ClC．生成物Cl

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关于反应K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是（）

A．KCl中含有³⁵Cl	B．KCl中含有³⁷Cl
C．生成物Cl₂的相对分子质量大于71	D．该反应转移的电子数为6e^－

答案

解析

A. 正确，KCl中含有³⁵Cl B.不正确，³⁷Cl应在Cl₂中
C. 正确，生成物Cl₂的相对分子质量大于71，可能是³⁷Cl―³⁵Cl分子 D. 不正确，该反应转移的电子数为5e^－

举一反三

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

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（11分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出该反应
并配平
（2）上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：
3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^—+ 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄²^—+28NO↑
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。

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下列叙述正确的是（）

A．

具有还原性，故可作漂白剂