NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总

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N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A

B．7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃²^－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D．1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

答案

解析

镁在反应中失去2个电子，因此2.4g镁即0.1mol镁失去0.2mol电子，A正确。B中氯气既作还原剂，又作氧化剂，7.1g氯气即0.1mol氯气转移电子是0.1mol，B不正确。C中不符合物料守恒，应该是CO₃²^－、HCO₃^－和H₂CO₃三种微粒数之和为N_A。硫酸氢钠晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1的，D不正确。答案选A。

举一反三

设

表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

A．1mol羟基（－OH）含有10

个电子

B．在18gH₂¹⁸O中含有10

个中子

C．标准状况下，22.4

四氯化碳含有

个四氯化碳分子

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3

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¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O和¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

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把300mL2.0 mol/L CuSO₄溶液和l00 mL l.0 mol/LH₂SO₄溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为l mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

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（8分）200℃时，11．6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比。

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