把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算(1
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把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算 (1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。 (2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。 |
答案
(1)1.5mol/L;(2)1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L |
解析
考查根据化学方程式进行的有关计算。 (1)混合前硫酸铜的物质的量是0.3L×2.0mol/L=0.6mol 所以混合后CuSO4的物质的量浓度是 (2)混合前硫酸的物质的量是0.1L×1.0mol/L=0.1mol 所以混合后硫酸的物质的量浓度是 所以混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别是1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA | B.标准状况下,11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA | C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA | D.1L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
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(8分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充 分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。 |
将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A.1∶2∶3 | B.3∶2∶1 | C.1∶1∶1 | D.6∶3∶2 |
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同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为 A.1∶2∶3 | B.4∶3∶3 | C.3∶4∶4 | D.3∶2∶1 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA |
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