(6分) 5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___
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(6分) 5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)="_____________________" |
答案
5 mol/L 1.12 L (每空3分,单位不对,扣1分) |
解析
5.3g碳酸钠的物质的量是5.3g÷106g/mol=0.05mol。根据方程式可知,消耗1mol碳酸钠的同时必然消耗2mol氯化氢,所以参加反应的氯化氢的物质的量是0.05mol×2=0.1mol,因此元素的浓度是0.1mol÷0.02L=5mol/L。生成CO2的物质的量是0.05mol,标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 |
举一反三
(3分)某苛性钾样品经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH :90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中,过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体______________克。 |
某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是( )A.4/7 g | B.4.7g | C.3.5g | D.7/4g |
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下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA | B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为NA | D.0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
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用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是{相对原子质量:C-12 N-14 O-16}A.0.1mol/L稀盐酸中,Cl− 数为0.1nA | B.2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3nA | C.2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA | D.0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA |
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某化工厂的废水中含1%的H2SO4,采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝(如图所示)。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵,则所用的20%氨水的流量为
A.1.98×10-3m3/s | B.5.49×10-4m3/s | C.1.90×10-4 m3/s | D.9.52×10-5 m3/s |
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