(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
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(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问: (1)理论上需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? (3)在反应中,电子转移的数目大约是多少? |
答案
4HCl()+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4mol 87g 22.4L n m 0.56L (1)所以消耗二氧化锰的质量是m=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103212734-93890.png) (2)参加反应的氯化氢是n=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103212734-73811.png) 因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是1︰2的 所以被氧化的HCl的物质的量是0.05mol (3)反应中转移电子是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103212734-29382.png) 数目是0.05mol×6.02 1023/mol=3.01 1022 |
解析
考查根据化学方程式进行的有关计算。 |
举一反三
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA | B.常温常压下,16g O2含有的分子数为0.5 NA | C.通常状况下,1 NA个SO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中,含有CO32-个数为0.5 NA |
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448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g,该气体的摩尔质量约为( )A.64g | B.64 | C.64g/mol | D.32g/mol |
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下列叙述正确的是( )A.CO2的摩尔质量为44g | B.1 mol CO2的质量为44g/mol | C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 | D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
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取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液,求 (1)K2CO3物质的量 (2)K2CO3物质的量浓度 (3)K+、CO32-物质的量浓度 |
1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A.16 g | B.18 g | C.112 g | D.126 g |
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