设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.25℃、101 kPa下,42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NAB.H20通过Na2O2使
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.25℃、101 kPa下,42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA | B.H20通过Na2O2使其增重6 g时,反应中转移的电子数为6 NA/18 | C.O.1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA | D.11.2 L C02含有的分子数为O.5 NA |
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答案
A |
解析
氮气和CO的相对分子质量相同,都是28,即42g混合物是1.5mol,所以A正确。根据过氧化钠和水反应的方程式可知,每转移2mol电子,固体质量增加4g,所以当增加6g时,转移的电子是1.5mol,B不正确。根据葡萄糖的结构简式可知。O.1 mol葡萄糖分子中含“C—H”0.7mol,C不正确。D不正确,因为无法判断温度和压强,所以正确的答案是A。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.1mol氧为32g | B.1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L | C.CO2的摩尔质量为44 | D.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L | B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA | C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA | D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
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下列叙述正确的是( ) A 40gNaOH溶于水中,所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。 B 100ml质量分数为98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中,所得溶液浓度1.84mol/L。 C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液,NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。 D 11.2L HC1气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L |
(9分)填写下列表格
物质
| 分子数
| 质量/g
| 物质的量/mol
| 摩尔质量/g.mol-1
| H2O
| 3.2×1023
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| N2
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| 9
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| HNO3
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| 0.5
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g.cm-3。 (1)求该浓盐酸的物质的量浓度。 (2)将多少升氯化氢(标准状况)通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸? (3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应,若生成标准状况下氯气33.6L,则被还原的HCl的物质的量是多少? |
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