实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g.cm-3。(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。(2)将多少升氯化氢(标准状况)通入2.00L水中
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g.cm-3。 (1)求该浓盐酸的物质的量浓度。 (2)将多少升氯化氢(标准状况)通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸? (3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应,若生成标准状况下氯气33.6L,则被还原的HCl的物质的量是多少? |
答案
(1)物质的量浓度和质量分数的关系是 所以浓盐酸的物质的量浓度= (2)根据和可知 解得V(HCl)=705.51L (3)标准状况下氯气33.6L 物质的量是 所以被还原的氯化氢是1.5mol×2=3mol |
解析
考查以物质的量为核心的有关计算。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol OH- 中所含电子数为9 NA | B.17 gNH3所含共用电子对数为3 NA | C.常温常压下,11.2 LSO2所含的分子数为0.5 NA | D.1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 NA |
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(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问: (1)理论上需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? (3)在反应中,电子转移的数目大约是多少? |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA | B.常温常压下,16g O2含有的分子数为0.5 NA | C.通常状况下,1 NA个SO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中,含有CO32-个数为0.5 NA |
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448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g,该气体的摩尔质量约为( )A.64g | B.64 | C.64g/mol | D.32g/mol |
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下列叙述正确的是( )A.CO2的摩尔质量为44g | B.1 mol CO2的质量为44g/mol | C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 | D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
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