将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程,求:(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积;(2) 取反应后的

将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程,求:(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积;(2) 取反应后的

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将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程,
求:
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(2) 取反应后的溶液20mL,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀5.74克,求原盐酸中HCl的物质的量
浓度。
答案
(1)2.24L (5分)(2)先计算出20mL中AgCl的物质的量为0.04 mol,氯离子守恒,
C(HCl)= 2mol/L (5分)
解析
⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65g            22.4L            V=2.24L 
6.5g            V
⑵由题知AgCl的质量为5.74克,则AgCl的物质的量为5.74/143.5=0.04mol,根据氯离子守恒,20mL溶液中含Cl0.04mol, 则200mL盐酸中含Cl0.4mol,c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .
举一反三
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为           (   )
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

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下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是(    )
A.10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液
B.20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
C.30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液
D.100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液

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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
C.在Na2O2与水的反应中,
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
A.标准状况下,11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA
B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA
C.常温下,1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4NA
D.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA

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已知:NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是                                 
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA

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