某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本
题型:丰台区二模难度:来源:
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应. |
答案
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体; ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na+,故①正确; ②有胶状物质硅酸生成,故②正确; ③有二氧化碳气体产生,故③正确; ④氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色,故④正确; ⑤共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应.氯气和水发生的氧化反应,共3个氧化还原反应,故⑤错误; 故选A. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子 | B.K+、S2-的最外层电子数相同,化学性质相同 | C.N2O5是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色 |
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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中.试回答: (1)怎样检验装置的气密性______; (2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______;写出 B中发生反应的离子方程式______. (3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色,原因是______. (4)D的作用是______.烧杯中加入的是______. (5)若实验室暂时无二氧化锰,仍用此装置制取氯气,选用______药品替代.若实验室暂时无浓盐酸,仍用此装置制取氯气,选用______药品替代. |
下列各组物质:①C+O2,②NH3•H2O+SO2,③Cu+HNO3,④Cl2+FeBr2,⑤Fe+HCl,⑥Zn+H2SO4,⑦NaHCO3+HCl,⑧Fe+Cl2,在不同条件下(浓度,温度,或用量)反应,能得到不同产物的是( )A.①②③④⑥ | B.①②③④⑤⑥⑦⑧ | C.②④⑥⑧ | D.①③⑤⑦ |
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以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为______ (2)装置A中的烧瓶内固体可选用______(选填以下选项的代号). A.生石灰 B.二氧化硅 C.五氧化磷 D.烧碱 (3)B装置的作用______;E装置的作用______ (4)通入C装置的两导管左边长、右边短,原因是______ (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,再无其它产物,请写出反应的化学方程式______ (6)从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体,如何处理?______. |
氯分子式为(CN)2,结构可表示为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述中正确的是( )A.NaCN与AgCN都易溶于水 | B.(CN)2能与NaOH溶液反应 | C.若四个原子在一条直线上,则为极性分子 | D.C≡N的键长大于C-C键 |
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