氯分子式为（CN）2，结构可表示为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是（ ）A．NaCN与AgCN都易溶于水B．（CN）2能与NaOH溶液反应C
题型：呼和浩特一模难度：来源：
氯分子式为（CN）2，结构可表示为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是（ ）| A．NaCN与AgCN都易溶于水 | | B．（CN）2能与NaOH溶液反应 | | C．若四个原子在一条直线上，则为极性分子 | | D．C≡N的键长大于C-C键 |
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答案
A．卤化银都难溶于水，故AgCN难溶于水，故A错误；
B．性质与卤素相似，（CN）2能与NaOH溶液反应，（CN）2 +2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，故B正确；
C．若四个原子在一条直线上，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故C错误；
D．C-C 键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故D错误．
故选B． |
举一反三
将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）
| | AgNO3溶液 | 加有酚酞的NaOH溶液 | 石蕊溶液 | 品红溶液 | Na2CO3溶液 | | A | 产生沉淀 | 无明显变化 | 变红 | 溶液褪色 | 有气泡 | | B | 无明显变化 | 溶液褪色 | 变红 | 无明显变化 | 产生沉淀 | | C | 产生沉淀 | 溶液褪色 | 先变红后褪色 | 溶液褪色 | 有气泡 | | D | 产生沉淀 | 无明显变化 | 先变红后褪色 | 无明显变化 | 产生沉淀 | 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）如何检查B装置的气密性______
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：
实验
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 | | I | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | Cl2与水反应的产物有漂白性 | | II | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | Cl2与水反应的产物具有较强的酸性 | 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为______（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是______；
（3）D装置的作用是______；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：______；
（5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，______（答：是或否）；说明理由：______． | 氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______；
（2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H2SO4 b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______． | （1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于______；②是由于______．
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为______． | 最新试题
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