某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）如何检查B装置的气密性______（2）A、C、E相连后的装置
题型：不详难度：来源：
请按要求填空：
（1）如何检查B装置的气密性______
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 | |||||||||
| I | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | Cl2与水反应的产物有漂白性 | |||||||||
| II | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | Cl2与水反应的产物具有较强的酸性 | |||||||||
| （1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差产生的明显现象来判断，所以用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好． 故答案为：用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好． （2）①浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理． 故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡； ②实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，分液漏斗只能盛装液体，所以甲装浓盐酸，乙盛装二氧化锰；丙是用来检验氯气的性质，所以盛装溴化钠溶液；二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，所以会看到烧瓶中有黄绿色的气体生成；氯气和溴属于同一主族的元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，所以氯气能置换出溴化钠中的溴，试管内溶液由无色变为橙色，由此证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br-的还原性强于Cl-． 故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br-的还原性强于Cl-． （3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O． 故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O． ②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁． 故答案为：ab；c；双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁． ③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=
设生成硝酸的物质的量为xmol； 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4mol 4mol
x=
C=
故答案为：0.045mol/L． | ||||||||||||
在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题： （1）实验时，各装置接口的连接顺序为______（用a、b、c、d等字母表示）； （2）C装置的作用是______； （3）D装置的作用是______； （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：______； （5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，______（答：是或否）；说明理由：______． | ||||||||||||
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质． （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______； （2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______． ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）． ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______． （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）． ①提出合理假设： 假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：既存在SO32-，也存在ClO-； 假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-． 指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______． ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂． a．3mol/L H2SO4 b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液 d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液 步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中． 步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立． 步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立． ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______． | ||||||||||||
| （1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个： ①是由于______；②是由于______． 用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________． （2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为______． | ||||||||||||
在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
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7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（ ）
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