某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO
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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( )A.0.15mol/L | B.0.10mol/L | C.0.25mol/L | D.0.40mol/L |
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答案
D |
解析
根据溶液中电荷守恒,列出等量关系式:C(K+)+2C(Mg2+)=C(Cl-)+C(NO3-)。通过题目给出的数据计算得出C(NO3-)=0.1+2×0.25-0.2=0.4mol/L。答案选D |
举一反三
(4分)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液, (1)求所得盐酸的物质的量浓度? (2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度? |
(9分)向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到29.02g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到9.32g,并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少?产生的气体在标准状况下体积是多少升? |
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为A.125w/72v | B.250w/72v | C.250w/48v | D.125w/18v |
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0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为A.504mL | B.336mL | C.224mL | D.168mL |
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,电子转移0.2 NA个 | B.标准状况下,2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 | C.1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 | D.0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA |
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