用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) ①25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA②1mol
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) ①25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA; ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol; ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA; ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA ⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 ⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA ⑩室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
答案
B |
解析
说法①中,溶液OH-浓度应该依据PH值计算为0.1mol/L,再根据溶液体积计算OH-物质的量为0.1mol,最后数目应为0.1NA.说法②中,Na2O2是发生自身氧化还原反应,转移电子数为NA.说法④中,标准状况下,SO3不是气体状态.说法⑦中Fe3+要水解,使得溶液中Fe3+的离子数目小于0.4NA,最后与SO42-离子数目之和也小于NA.说法⑧中,胶粒是分子聚集体,一个Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3聚集而成,所以1molFeCl3完全水解形成的胶粒数小于NA.说法⑨中,NO与O2要发生化学反应生成NO2,所以分子数目不应该由两种气体的初始量来直接加合. |
举一反三
下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是A.1.6 g CH4中含有的电子数 | B.100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数 | C.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数 | D.标准状况下,22.4 L CO气体中含有的原子数 |
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将20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO42-浓度为A.0.01mol/L | B.0.02mol/L | C.0.03mol/L | D.0.06mol/L |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.通常状况下,7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA | B.在常温常压下,11.2LO2所含有的原子数目为NA | C.1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA | D.6g –CH3中含有的电子数为4NA |
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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 |
标准状况下,在一活塞式的密闭容器中,充入2.24L的NO,再小心充入1.12LO2,反应完毕,仍恢复至标准状况,则下列叙述正确的是A.气体体积仍为2.24L | B.气体体积应小于2.24L | C.气体体积应大于2.24L | D.该气体在标准状况下的密度为2.05g/L |
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