用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃,转移的电子数是3N_A

B．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

答案

解析

A选项中1molCl₂与足量的铁反应，氯气全部消耗干净，氯元素由原来的0价全部变成-1价，需要得到电子数目为2N_A，又因为在氧化还原反应中得失电子要守恒，所以总的转移电子数目也应该是2N_A。B选项中N_A个水分子物质的量为1mol，但在标准状况下，水并非气体，所以体积不应该是22.4L。C选项中过氧化钠中阴离子是过氧根离子，7.8gNa₂O₂物质的量为0.1mol,那么过氧根离子的数目应为0.1N_A，在与水反应时过氧化钠发生自身氧化还原反应，过氧根当中的两个氧原子一个变成0价，一个变成负二价，转移电子数为0.1N_A。D选项氧气是双原子分子，1mol氧气原子数目为2N_A，而氖气为单原子分子，1mol氖气含有的原子数就应是N_A。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

数目为0．2N_A
②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A；
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0.05 N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N_A；
⑥由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A
⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄²^－离子数的总和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

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下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是

A．1.6 g CH₄中含有的电子数

B．100 mL 1 mol/L H₂SO₄中含有的H⁺数

C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数

D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数

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将20 mL 0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO₄²^－浓度为

A．0.01mol/L

B．0.02mol/L

C．0.03mol/L

D．0.06mol/L

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．通常状况下，7.8gNa₂O₂固体中含离子总数为0.4N_A

B．在常温常压下，11.2LO₂所含有的原子数目为N_A

C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N_A

D．6g –CH₃中含有的电子数为4N_A

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今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3

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