2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。
题型:不详难度:来源:
2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。 |
答案
14g/mol |
解析
假设X2O5中X的摩尔质量为ag/mol,则有整个X2O5的摩尔质量表示为:2a+5×16=(2a+80)g/mol。2.16gX2O5物质的量为2.16/(2a+80)mol. 由于题目给出氧原子物质的量为0.1mol,所以有5·[2.16/(2a+80)]=0.1 求出a=14g/mol |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )A.56g铁发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 | B.18gD2O含有的质子数为10NA | C.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA | D.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA |
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NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A.在20℃、1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA | B.23g金属钠与足量氧气反应,生成Na2O2和Na2O的混合物,钠失去NA个电子 | C.7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA | D.0.5mol的甲基(—CH3)所含电子数为5NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA | B.铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA | C.1molNH4+所含质子数为10NA | D.0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
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标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L,反应后溶液中溶质的质量是多少? |
(10分)按要求填空: (1)0.2molO3和0.3molO2的质量 (选填“相等”、“不相等”或“无法判断”),分子数之比为 ,所含原子数之比为 ,在相同条件下的体积之比为 。 (2)73g HCl气体中含有 个分子,标准状况下占有的体积为 L。 (3)相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,三种溶液的体积比为 。 (4)标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则ω= (任写一种表达式)。 |
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