某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请按要求回答有关问题.(1)配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液.该同学应用天平称量Na2CO3固体的
题型:不详难度:来源:
某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请按要求回答有关问题. (1)配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液.该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g.配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等. (2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再逐滴滴加BaCl2溶液,发现溶液的颜色变浅至无色,可能的原因是______. |
答案
(1)配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液,使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,需要选100mL容量瓶,定容时需要胶头滴管; 由m=cVM可知,m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g,故答案为:5.3;100mL容量瓶;胶头滴管; (2)pH>7,溶液显碱性,是因碳酸根离子水解导致,滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液的颜色变浅至无色,故答案为:碱性;滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,. |
举一反三
下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出实验现象及结论,不可行的说明理由 (1)2支试管中分别放入约1g的两种试样,分别滴入10滴水______. (2)将试样配成物质的量浓度相同的溶液,分别滴入数滴酚酞______. (3)2支试管中分别放入约1g的两种试样,分别加热______. (4)2支试管中分别放入约1g的两种试样,分别加入足量的稀盐酸______. |
纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到.若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 | B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 | C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 | D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 | 用图所示装置做NaHCO3的分解实验,请回答下列问题: (1)试管中发生反应的化学方程式为:______. (2)烧杯中可观察到的现象是:______. (3)组装装置后主要实验操作有:①用酒精灯加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④在试管里加入NaHCO3固体;⑤将导气管撤离石灰水. 则正确的操作为③→______→______→______→②.(填各步操作的序号).
| 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和酸钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ.
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)______ (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为______;与实验Ⅲ相比,实验IV的优点是______; (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是______; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为______. (5)另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出两种不同的鉴别方法. ①______②______. | 下列叙述错误的是( )A.Na2CO3比NaHCO3稳定 | B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应,生成CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈 | C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等 | D.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 |
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