设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_A

B．1 mol·L^-1CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A

C．通常状况下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数均为2N_A

D．7.1gCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

答案

解析

A：错在：没有明确气体摩尔体积使用的条件，和标准状况含义为：0℃ 一个标准大气压。此时水为固液混合体。
B：错在：没有明确物质的量浓度的含义。钙离子个应该要知道溶液的体积。
C：正确。正确理解摩尔质量的计算公式和抓住两种物质组成的共同点：n(O)=

="2" mol
D：错在：没有明确化学反应中作氧化剂和还原剂的氯气比为：1︰1
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O
n(Cl₂)=

=" 0.1" mol 作氧化剂的为：0.1÷2=" 0.05" mol
转移电子为：0.05×2 =" 0.1" mol 则个数为：0.1N_A

举一反三

（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO₃^2-为1N_A

B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N_A

C．标准状况下，1mol NO₂气体与水反应生成NO₃^-为N_A

D．78gNa₂O₂中含有O^2-为2N_A

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(10分)
(1)5 mol H₂O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

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物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排顺序正确的是（）

A．⑤＜④＜③＜②＜①	B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①	D．③＜⑤＜④＜②＜①

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用

表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状态下22.4LS0₃分子数为

B．7.8gNa₂0₂含有的阴离子数是0.2

C．常温常压下，l6g0₂和16g0₃中所含原子数均为

D．1L2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2

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