(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。
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(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示): (1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少? (2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少? |
答案
(6分)解:(1) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ............................(1分) 2mol 44g+18g=62g n( NaHCO3) 11.05g-7.95g=3.1g n( NaHCO3)=0.1mol ∴原样品中m(NaHCO3)="0.2mol×84g/mol=16.8g" .....................(1分) m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g n(Na2CO3)= 0.05mol………………….(1分) (2)由(1)可知一份中n( NaHCO3)="0.1mol " n(Na2CO3)= 0.025mol ∴n(Na+)="0.1mol+0.025mol×2=0.15mol..................." (1分) ∴c(Na+)=="0.25" mol·L-1......................(2分) |
解析
略 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA | B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA | C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA | D.78gNa2O2中含有O2-为2NA |
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(10分) (1)5 mol H2O的质量为______,其中含有__________个水分子,氢原子的物质的量为______。 (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_______。 |
物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是( )A.⑤<④<③<②<① | B.③<⑤<②<④<① | C.③<②<⑤<④<① | D.③<⑤<④<②<① |
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用表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状态下22.4LS03分子数为 | B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.2 | C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为 | D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2 |
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体积相同,PH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( ) A 相同 B HCl多 C CH3COOH多 D无法比较 |
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