将30ml 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．
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将30ml 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）| A．0.3mol/L | B．0.03mol/L | C．0.05mol/L | D．0.04mol/L |
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答案
| B |
解析
| 硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。 |
举一反三
下列叙述错误的是 ( )| A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/mol | | B．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同 | | C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等 | | D．1molCO和CO2的混合气体在非标准状况下也可占体积约22.4升 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个 | | B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 | | C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 | | D．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个 |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | | B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA | | C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA | | D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
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下列说话正确的是（ ）| A．标准状况下，1mol H2O所占有的体积约为22.4升 | | B．含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4升 | | C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 | | D．同温同压下，2L二氧化碳气体和3L一氧化碳气体所含有的原子数目相等 |
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由K2SO4、Al2(SO4)?3、KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)?=0.1mol·L-1，c(Al 3+)="0.2" mol·L-1，c(SO42-)?="0.5" mol·L-1，则c(K+)为（ ）| A．0.2 mol·L-1 | B．0.3 mol·L-1 | C．0.4 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
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