标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后

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标准状况下CO与CO₂混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na₂O₂的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。

答案

10.6g(2分)

解析

涉及反应为2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ Na₂O₂＋CO=Na₂CO₃
可看出固体生成物为Na₂CO₃，由碳元素的守恒可知，

的CO与CO₂混合气体，可得到0.1mol的Na₂CO₃，其质量为10.6g

举一反三

（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)（2分）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式： _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

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物质的量浓度相同的下列溶液中： ①NH₄Cl　②(NH₄)₂CO₃　③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c(NH₄^＋)由大到小的顺序是(　　)

A．③②④①⑤

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．⑤②③①④

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把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

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相同物质的量的N₂和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（）

A．所含分子数相等	B．所含原子总数相等
C．摩尔质量相等	D．所占的体积一定相等

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与100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是（）

A．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液	B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液
C．10mL 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液	D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

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