把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反应中消耗HCl的物质的量
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把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计). 求: (1)反应中消耗HCl的物质的量 (2)该混合物中铝、铁的物质的量 |
答案
(1)0.08mol (2)0.02mol 0.01mol |
解析
(1)消耗HCl的物质的量:0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y=0.08mol 得 x=0.02mol y=0.01mol |
举一反三
下列说法不正确的是( ) A.1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积约22.4L | B.1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数 | C.1mol Cl2与足量钠反应,转移的电子为2 mol | D.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
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下列说法或表达正确的是( ) A.H2SO4的摩尔质量是98 | B.通电时,溶液中的溶质分子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 | C.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 | D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.250C时,pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA | B.0.5mol雄黄(,结构如右图)含有NA个S - S键 | C.将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒 | D.向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA |
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下列说法中,正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子 | B.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4L | C.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | D.胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质,是纯净物。 |
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下列叙述中正确的是A.硅谷中有大量的单质硅。 | B.H2SO4的摩尔质量是98g | C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
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