下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940
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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )| A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中 | | B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合 | | C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液 | | D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液 |
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答案
| C |
解析
A 错误，应该是将0.1 mol HCl充分溶解在水中配成1L溶液。
B 错误，配成的溶液体积不是1L。
C 正确，3.1 g氧化钠会得到0.1mol NaOH，配成1L溶液，会得到0.1 mol·L－1的NaOH
D 错误，14.2 g Na2SO4·10H2O不是0.1mol，所得溶液浓度不是0.1 mol·L－1 |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )| A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | | B．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA | | C．常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L | | D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是( )| A．0.001 mol | B．0.002c mol | C．0.005c mol | D．0.005 mol |
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.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为( )| A．2b/a | B．3b/2a | C．3b/a | D．a/3b |
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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的浓度为 mol·L－1；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 。 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )| A．0.24 mol | B．0.21 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
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