设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常
题型：不详难度：来源：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )| A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | | B．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA | | C．常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L | | D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
|
答案
| B |
解析
A 错误，常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol。
B 正确，1.8 g NH4+离子为0.1mol，含有的电子数为NA
C 错误，常温常压下，48 g O3为1mol，所占的体积不是22.4L
D 错误，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
举一反三
浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是( )| A．0.001 mol | B．0.002c mol | C．0.005c mol | D．0.005 mol |
|
.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为( )| A．2b/a | B．3b/2a | C．3b/a | D．a/3b |
|
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的浓度为 mol·L－1；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 。 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )| A．0.24 mol | B．0.21 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
|
气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于| A．气体的种类 | B．气体的物质的量 | | C．气体分子本身的大小 | D．气体分子之间的平均距离 |
|
最新试题
热门考点