(6分)标准状况下,将X L HCl气体完全溶于1.00L水(密度为1.00g/cm3)中,得到质量分数为36.5%(密度为1.18g/cm3)的溶液,问:(计
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(6分)标准状况下,将X L HCl气体完全溶于1.00L水(密度为1.00g/cm3)中,得到质量分数为36.5%(密度为1.18g/cm3)的溶液,问:(计算结果保留到小数点后2位) (1)X为 。 (2)所得溶液的体积为 L。 (3)所得溶液的物质的量浓度为 。 |
答案
352.75 L 1.33L 11.8mol/L(352.74或352.76都给分) |
解析
略 |
举一反三
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA | B.标准状况下,22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 | C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA | D.足量铜与18mol·L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是 ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A.①②③④⑤ | B.①③④⑤、 | C.②③④⑤ | D.③④⑤ |
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(6分)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2 L H2(标准状况下)。试 计算:(原子量:Mg—24、Al—27) (1)该合金中镁的质量分数。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比。 (3)该合金溶于足量的烧碱溶液中,产生H2的体积(标准状况下)是多少? |
下列说法正确的是A.摩尔质量就等于物质的式量 | B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | C.HNO3的摩尔质量是63g | D.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等 |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 | B.含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 | C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 | D.1 mol大米中含有NA个大米粒子 |
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