一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应
题型:不详难度:来源:
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 |
答案
C |
解析
500mL、0.6mol·L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L-1=0.3mol. 混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol. 由于由于溶液中n(ClO-)=0.05mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol; 令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.05mol, 溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol, 即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2mol=0.1mol, 所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol:0.15mol=2:3. 故选: C. |
举一反三
下列叙述正确的是A.1 mol H2SO4的质量为98g·mol-1 | B.H2SO4的摩尔质量为98g | C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g | D.9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 |
|
一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L | B.4mol/L | C.5mol/L | D.6.25mol/L |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.常温常压下,18gH2O所含质子数为10NA | B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA | C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 | D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g |
|
体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为A.60 L | B.30 L | C.11.2 L | D.112 L |
|
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,不正确的是A.1gH2O中含氧原子个数为 | B.NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7 | C.16gO2和16gO3所含的原子数相等 | D.18gH2O中含电子数为8NA个 |
|
最新试题
热门考点