下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是A.50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液B.100 mL
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是A.50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液 | B.100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液 | C.75 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 | D.50 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液 |
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答案
A |
解析
氯离子数目相等即氯离子的物质的量相等,50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液的物质的量为0.05 mol,氯离子物质的量为0.15 mol,所以 50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液物质的量为0.075 mol,氯离子物质的量为0.15 mol; 100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为0.3 mol; 75 mL 3 mol·L-1的KCl溶液氯离子的物质的量为0.225 mol; 50 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液氯离子的物质的量为0.2 mol; |
举一反三
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为A.0.5 mol/L | B.0.6 mol/L | C.1 mol/L | D.2 mol/L |
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将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L,通入500ml水中(已知水的密度为:1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸(即氯化氢的水溶液)。 (1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度? (计算结果保留一位小数) (2)在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应,计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度? |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol | B.32gO2所含的原子数目为 NA | C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.标准状况下,22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA |
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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )A.0.1mol | B.0.5mol | C.0.15mol | D.0.25mol |
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(共9分) (1)0.5 mol H2O的质量为 g,其中含有 个水分子,共有 个原子。 (2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 _ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 ,体积最小的是 。 (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4 g;需要CuSO4·5H2O _g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为 。 |
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