已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为A．0.15mol·L —1

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已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为
A．0.15mol·L ^—1 B．1.36mol·L ^{—1 C}．5.07mol·L ^—1 D．6.15mol·L^—1

答案

解析

该饱和溶液的质量分数为

，则NaCl饱和溶液的物质的量浓度为

；

举一反三

（4分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L^—1。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L^—1

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若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
B．14 g氮气中含有7N_A个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1N_A
1mol CH₃⁺（碳正离子）中含有的电子数为10 N_A

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．18gNH⁺₄中含有的电子数为10N_A

B．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1N_A

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N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）
①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A
②25℃、101 Pa下，16gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将FeCl₃的饱和溶液（含FeCl₃ 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N_A
④l mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．②④

B．①②③④

C．①②③

D．①②④

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36.5HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量溶液为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

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