将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X为A．9克B．12.4克C．10.8克D．15.6克
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将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X为| A．9克 | B．12.4克 | C．10.8克 | D．15.6克 |
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答案
| C |
解析
n（SO3）=8g/80g·mol－1=0.1mol，SO3加入水中发生：SO3+H2O=H2SO4，则反应消耗水的物质的量为0.1mol，溶液中SO42－和水分子个数之比为1：5，则n（SO42－）：n（H2O）=1：5， n（SO42－）=n（SO3）=0.1mol，则溶液中n（H2O）=0.5mol，共需水的物质的量为0.1mol+0.5mol=0.6mol，质量为0.6mol×18g·mol－1=10.8g，
故选C． |
举一反三
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是| A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) | B．W=17c/(1000ρ) | | C．W=17V/(17V+22400) | D．c=1000Vρ/(17V+22400) |
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相同质量的NO2和N2O4中，其氧原子个数| A．前者大于后者 | B．前者小于后者 | C．两者等于 | D．不能确定 |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NA | | B．在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NA | | C．在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 NA | | D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA |
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2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为| A．28 | B．28g/mol | C．14 | D．14g/mol |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是| A．a g H2和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b | | B．2 L 0.1 mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NA | | C．78 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA | | D．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA |
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