在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是①  

在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是①  

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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
              ②
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH
A.①④B.②③C.①③D.②④

答案
D
解析
①ω=③加入等体积的水,质量要大于等体积的氨水,混合后的质量分数小于0.5ω。
举一反三
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                               (   )
A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得:[

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                       (   )
A.1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B.常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA
C.标准状况下,11.2L SO2所含的分子数为0.5NA
D..在20℃,1.01×105Pa时,2.8g C2H4和CO的混合气体,含气体分子数0.1NA

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(14分)取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入100mL Ba(OH)2溶液后,恰好完全反应,过滤,得到滤液和白色沉淀,白色沉淀干燥后质量为14.51g,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1 mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

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全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气,每人每天消耗110g液化气,且液化气成分均以丙烷计。则:
(1)每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升?
(2)燃烧中消耗氧气的物质的量为多少?
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