设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A.1.8g 水所含有的电子数目为NAB.2g 氢气所含原子数为NAC.常温常压下11.2L氧气所含分子数
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设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A.1.8g 水所含有的电子数目为NA | B.2g 氢气所含原子数为NA | C.常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA | D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
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答案
A |
解析
A正确,1.8g 水的物质为0.1mol,水为10电子粒子,所以1.8g 水所含有的电子数目为NA;B错,2g 氢气所含原子数为NA;C错,不是在标准状况下;D错,200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.2NA |
举一反三
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol?L-1的NaCl | B.75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol?L-1的KCl | D.75 mL 2 mol?L-1的CaCl2 |
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( 30分 )(1)3.6克H2O的物质的量是 ,含有 个H2O,含有 molH. (2)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ;质量之比为 。 (3)在标准状况下,22g CO2气体的体积是 L ,与 g N2含有相同的分子数。 (4)3.01×1023个OH—的物质的量为 ,质量为 ,含有质子的物质的量为 ,含有电子的物质的量为 ,这些OH—与 molNH3的质量相同,和 g Na+含有的离子数相同。 |
(共10分)常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求:(1)、该混合溶液的质量分数? (2)该混合溶液的物质的量浓度? (3)在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等? |
下列说法中不正确的是( )A.在标准状况下,22.4升空气中所含分子数约为1mol | B.在常温常压下,氧气的气体摩尔体积大于22.4L/mol | C.在常温常压下,1mol SO2的质量为64g | D.不在标准状况下,1mol气体的体积就不可能为22.4L |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 | B.含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 | C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 | D.1 mol大米中含有NA个大米粒子 |
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