下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 m
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下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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答案
C |
解析
正确答案:C A.不正确,1 mol H2O的质量为18g B.不正确,CH4的摩尔质量为16g/L C.正确,3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.不正确,标准状况下,1 mol任何气体体积约为22.4L |
举一反三
质量相同的N2O4和NO2,它们所含的A.氧原子个数之比为2:1 | B.氮的质量之比为1:1 | C.氧原子的质量之比为1:2 | D.氮原子个数之比为1:2 |
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实验室用铁与盐酸反应,若制得气体体积为11.2L(标准状况下),则该气体的分子数为A. 6.02×1023 | B.3.01×1023 | C.2 | D.1 |
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用Na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是A.含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L | B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3Na | C.在常温常压下,35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na | D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
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(7分).H2SO4的摩尔质量为 。1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ,其中含 molO,含H的质量为 。 |
(8分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和,设混和后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问: (1)混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少? (2)混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少? |
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