A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g),若这一反应在固定容积的容器中进行,A完全分解后,容器内混合气体的密度是A密度的A.2倍B.相同C.0.5倍D.0
题型:不详难度:来源:
A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g),若这一反应在固定容积的容器中进行,A完全分解后,容器内混合气体的密度是A密度的 |
答案
B |
解析
本题考查密度的定义 反应2A(g)=B(g)+3C(g)在固定容积的容器中进行,反应前后混合气体的体积没有变化,而反应前后混合气体的总质量也没有变化,则A完全分解后,容器内混合气体的密度与反应产气体的密度一致,即与A的密度相同。 故正确答案为B |
举一反三
NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA | B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA | C.关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4NA对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ | D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,1 mol氮气中含有NA个氮分子 | B.常温下,18 g D2O所含中子数为10 NA | C.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4 L | D.标准状况下,22.4 L己烷中含有19 NA个共价键 |
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有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和,则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 ( ) |
将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中,充分反应后生成Ymol沉淀 (Y>0),若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。 (1)试建立Y= f(x)的函数关系式,将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内(可以不用填满) (2)作图 |
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
| 二氧化碳
| 碳酸钠
| 转移的电子
| A
| 1mol
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| NA
| B
| 22.4L
| 1mol
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| C
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| 106 g
| 1mol
| D
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| 106g
| 2NA
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