有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 ( )A．

题型：不详难度：来源：

有0.1 mol的Na₂O和Na₂O₂混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比为 ( )

A．11∶1

B．2∶1

C．3∶4

D．任意比

答案

解析

正确答案：D
发生的反应为:Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O, Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O_2,,, 2H₂O₂=2H₂O＋O₂,由方程式可知，1molNa₂O或Na₂O₂均消耗2molHCl,现10 g 7.3%的盐酸正好是0.2mol,所以D答案正确。

举一反三

将总量为4molNa₂O₂和Al₂(SO₄)₃的

混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀
（Y＞0），若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量。
（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）

（2）作图

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过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，VL CHCl₃含有的碳原子数为

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N_A

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4L

D．1mol OH^—参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

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关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－¹的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

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