(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④转移、洗涤,⑤
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(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选:A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有 (填序号)。 (3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 |
答案
解析
略 |
举一反三
(6分)向100mL 2mol /L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。(请写出计算过程,没有过程不得分) |
向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量( )molA.等于0.92 | B.小于0.92 | C.大于0.92 | D.等于1.84 |
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向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒(可加热)充分反应后生成的气体的物质的量为A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol | C.在0.45 mol和0.90 mol之间 | D.等于0.90 mol |
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将16gFeS与FeO的混合物,投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是A.混合物中含有0.5molFeS | B.混合物中含有0.1mol FeO | C.参加反应的HNO3为1mol | D.氧化产物Fe3+为0.15mol |
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下列说法不正确的是A.任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同 | B.标准状况下,0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L | C.氢氧化钠的摩尔质量为40g | D.同温同压下,1 L O2与1 L O3具有相同的分子数(二者均为气体) |
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