用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴

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用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g；
③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L^-1。

答案

① 21.7 mL ② 16.0 g③ 2.0 mol·L^-1

解析

略

举一反三

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－¹ B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

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已知6.02×10²³个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g /mol

D．32g /mol

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将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L

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配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

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