等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
组别
| c(HCl)/mol·L-1
| 温度/℃
| 状态
| 1
| 2.0
| 25
| 块状
| 2
| 2.5
| 30
| 块状
| 3
| 2.5
| 50
| 块状
| 4
| 2.5
| 50
| 粉末状
| A.4321 B.1234 C.3421 D.1243 |
答案
A |
解析
其他条件一定时,溶液的浓度越大,化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最小;实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;实验4浓度较大,温度较高,且为粉末状,故速率最大,反应最快,对应于a。 |
举一反三
下列过程需要增大化学反应速率的是( )。A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.塑料老化 | D.工业合成氨 |
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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间 | C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率 |
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下列措施不能增大反应速率的是A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉 | B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸 | C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉 | D.恒温时,增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强 |
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下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 | B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 | C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 | D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
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下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧 | B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气 | C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 | D.将食物贮藏在冰箱中 |
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