已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反
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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间 | C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率 |
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答案
B |
解析
根据外部条件对反应速率的影响可知,升高温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平衡时,正逆反应速率相等,D项错。 |
举一反三
下列措施不能增大反应速率的是A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉 | B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸 | C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉 | D.恒温时,增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强 |
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下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 | B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 | C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 | D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
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下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧 | B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气 | C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 | D.将食物贮藏在冰箱中 |
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号
| 金属(粉末状)
| 酸的浓度
| 酸的体积
| 反应温度
| A
| 0.1mol Mg
| 6mol/L硝酸
| 10mL
| 30℃
| B
| 0.1mol Mg
| 3mol/L盐酸
| 10mL
| 60℃
| C
| 0.1mol Fe
| 3mol/L盐酸
| 10mL
| 60℃
| D
| 0.1mol Mg
| 3mol/L盐酸
| 10mL
| 30℃
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下列说法不正确的是( )A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 | B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 | C.活化分子具有比普通分子更高的能量 | D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 |
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