阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023 ②电解精炼铜时转移

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中不正确的是
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³(2CaSO₄·H₂O式量为290)
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．①④⑥

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥

答案

解析

略

举一反三

以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n_A

B．28gCO中所含的原子数为2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2—数为0.1n_A

D．标况下，22.4L苯的分子数为n_A

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（10分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                            ．                         _______，
DC段                                   __________________________ 。
（2）原溶液中Mg²^＋．Al³^＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al³^＋已经转化为　　     　  　，Mg²^＋已经转化为                 。
（4）图中线段OA∶AB＝          。

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )

A．常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克，其中C - H 键的数目约为N_A

B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

C．0.5 mol/L Ba(N

O₃)₂溶液中，NO₃^—的数目为N_A

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 ( )
①1 molCl₂与足

量Fe反应，转移的电子数为3 n。
②1．5 molNO₂与足量H₂0反应转移的电子数为n。
③常温常压下，46 g的NO₂和N₂0₄混合气体含有的原子数为3 n。
④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为O．10 n。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )

A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na₂CO₃溶液中，C(CO₃²^一)的比值为2：1

B．常温常压下，16 g 0₂和O₃混合气体中含有NA个氧原子

C．46 g NO₂和N₂0₄混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

D．向饱和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固体，则析出的晶体的质量大于250 g

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