(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少?(2)待测

(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少?(2)待测

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(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少?
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
答案
(1)0.2mol    (2) 4mol/L
解析
(1)2HCl   ~    CO2      ~  Na2CO3
2mol                1mol                     1mol
0.4mol              n(CO2 )                 n(Na2CO3 )
n(CO2 )="0.2mol          " n(Na2CO3 ) =0.2mol
(2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L
举一反三
有一在空气中暴露的KOH固体,经分析测知其中含水2.8%,K2CO37.2%,取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL,充分反应后,中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为 (    )
A.3.73gB.4.00g
C.4.50gD.7.45g

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已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为 (    )
A.22.4am/bB.22.4b/am
C.22.4bm/a D.22.4a/bm

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(4分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间,今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于____mmol/L,血糖属正常、偏高还是偏低?               
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(8分)(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。
(2)      4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
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(6分)用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热,①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中,得到密度为0.868 g/cm3 的氨水,计算所得氨水的物质的量浓度。
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