8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体E。在标准状况下E的体积为2.24 L，则E的密度为相同条件下H2密度的

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8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体E。在标准状况下E的体积为2.24 L，则E的密度为相同条件下H₂密度的 ……( )

A．22倍

B．24倍

C．2.2倍

D．44倍

答案

解析

根据质量守恒，E的质量为：(8.4+3.65) g-(5.85+1.8) g="4.4" g，E的物质的量为：2.24 L÷22.4 L·mol^-1="0.1" mol。故E的相对分子质量为4.4÷0.1=44，其密度是H₂的22倍。

举一反三

由H₂与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L则混合气体中H₂、CO的质量比为( )

A．1∶1

B．14∶1

C．1∶14

D．1∶7

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按体积比2∶3混合的N₂与CO₂ 112.8 g在标准状况下体积为( )

A．22.4 L

B．44.8 L

C．67.2 L

D．89.6 L

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按体积比为1∶2∶3组成的N₂、O₂、CO₂的混合气体100 g在标准状况下的体积为( )

A．60 L

B．30 L

C．11.2 L

D．112 L

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1 mol O₂在放电条件下有30%转化为臭氧(O₃)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为( )

A．16

B．17.8

C．18.4

D．35.6

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由NO与NO₂组成的混合气体中氮元素的质量分数为

，则混合气体中NO与NO₂的体积比为 …( )

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．35∶56

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