阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下( )A.气体的体积只随分子数的多少而变化B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间平均距离几
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阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下( )A.气体的体积只随分子数的多少而变化 | B.不同气体分子的大小几乎相等 | C.不同气体分子间平均距离几乎相等,且分子的大小忽略不计 | D.不同气体的摩尔质量不相同 |
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答案
C |
解析
气体体积的大小在温度、压强一定的条件下,只和分子数的多少、分子之间的平均距离有关。在温度、压强相同时,气体分子之间的平均距离几乎相等。 |
举一反三
某气体分子的质量为a g,则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( ) |
在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应 xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl 当消耗6.72 L标准状况下的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为 ( ) |
在150 ℃时,加热高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为( )A.40.75 | B.29.375 | C.14.69 | D.无法计算 |
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下列说法正确的是( )A.在标准状况下,1 L汽油(C8H8)完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA | B.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | C.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA | D.标准状况下,1 L水所含分子数为NA |
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在标准状况下,气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1,1.875 g·L-1,A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8,则混合气体中A和B的体积比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 |
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