某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A．LB．LC．LD．L

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某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数)( )

A．L	B．L
C．L	D．L

答案

解析

b g气体的物质的量为

/N_A，故标准状况下体积为

/N_A×22.4 L。

举一反三

在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl₂+yNH₄Cl====yNCl_x+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )

A．NCl₂

B．NCl₃

C．NCl₄

D．NCl₅

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在150 ℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄====N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为( )

A．40.75

B．29.375

C．14.69

D．无法计算

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下列说法正确的是( )

A．在标准状况下，1 L汽油(C₈H₈)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

N_A

B．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N_A

C．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N_A

D．标准状况下，1 L水所含分子数为

N_A

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在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L^-1，1.875 g·L^-1，A、B的混合气体对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

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一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？体积比是多少？

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