分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释

分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释

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分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L,测得溶液H的浓度为1 mol·L-1,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为(   )
A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.4∶1

答案
A
解析
以物质的量为核心,根据两个反应消耗的H2SO4和剩余的H2SO4的总量与原H2SO4总量相等进行计算。以阿伏加德罗定律为依据,把物质的量之比转换为气体的体积之比。由题意可知,浓硫酸与Zn反应产生SO2,随着反应的进行,H2SO4浓度降低,在较稀的溶液中,H2SO4与Zn反应产生H2:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,SO2和H2的混合气体为1 mol,若有x mol SO2,则有(1-x)mol H2,生成SO2消耗H2SO42x mol,生成H2消耗H2SO4(1-x)mol。,x=0.33,1-x=0.67。 n(SO2)∶n(H2)=0.33 mol∶0.67 mol=1∶2,根据阿伏加德罗定律知,V(SO2)∶V(H2)=1∶2,选A项。
举一反三
对于1 mol·L1的盐酸,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)(   )
A.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液,即可得到1 mol·L1的盐酸
B.1 mol·L1的盐酸的质量分数小于3.65%
C.将1 mol·L1的盐酸与水等质量混合后,所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L1
D.将1 mol·L1的盐酸与5 mol·L1的盐酸等质量混合后,所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L1

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某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为1∶3∶4,则Al3+的个数比为多少?
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高温下用CO还原m gR2O2得n gR,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量是(    )
A.B.C.D.

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取KI溶液25.00 mL,向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反应生成I2:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.02500 mol时,Fe2+恰好完全反应。求KI溶液中KI的物质的量浓度。
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实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7.1 g氯气。求:
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(3)有多少个电子发生转移?
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