取KI溶液25.00 mL,向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反应生成I2:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。
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取KI溶液25.00 mL,向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反应生成I2:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液,向分出的水溶液中通入Cl2至0.02500 mol时,Fe2+恰好完全反应。求KI溶液中KI的物质的量浓度。 |
答案
2.000 mol·L-1 |
解析
KI与0.400 mol·L-1的FeCl3溶液135.0 mL反应,I-完全反应生成I2。由反应方程式: 2I-+2Fe3+====2Fe2++I2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- 得反应的关系式为: 2I- — 2Fe2+ —Cl2 2 mol 1 mol n(I-) 0.025 00 mol n(I-)=2×0.025 00 mol="0.050" 00 mol c(KI)=c(I-)=="2.000" mol·L-1 |
举一反三
实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7.1 g氯气。求: (1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少? (2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少? (3)有多少个电子发生转移? |
向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是多少? |
16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L-1 | B.0.2 mol·L-1 | C.0.5 mol·L-1 | D.1 mol·L-1 |
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1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx,则x值为…() |
在实验室制取Cl2的反应中,共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L,则在此过程中发生转移的电子数目为()A.6.02×1023 | B.3.01×1023 | C.2.408×1023 | D.4.816×1023 |
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