向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

题型：不详难度：来源：

向密度为1.45 g·cm^-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

答案

设硫酸溶液中有1 mol H₂SO₄。
H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl
1 mol           233 g
c(H₂SO₄)=
="6.22" mol·L^-1
答：原硫酸溶液的物质的量浓度是6.22 mol·L^-1

解析

硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤去沉淀后溶液的质量等于氯化钡溶液的质量，也就是沉淀的质量等于硫酸溶液的质量，按产生沉淀的质量去计算参加反应的硫酸的物质的量，即可得出结果。