已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下： ① A + B → C + H2O ② C + KOH → D↓（蓝色）+ E ③ B + D → C +

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已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
① A + B → C + H₂O ② C + KOH → D↓（蓝色）+ E ③ B + D → C + H₂O
④ E + BaCl₂ → KCl + F↓（白色，不溶于稀硝酸） ⑤ G + B → CO₂↑ + F↓ + H₂O ，
反应中B与CO₂的物质的量之比为1︰2，根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G _________。
（2）检验E中阴离子的实验方法是____________________。
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__________________________。

答案

（1）H₂SO₄；CuSO₄；Ba(HCO₃)₂（2）取少许E溶液于试管，滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃沉淀不溶，则证明含有SO₄^2-（3）Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

举一反三

在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如图所示的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子。请回答下列问题。

(1)反应①和反应②均是___（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)D分子的电子式为__，F中所含化学键的类型有___。
(3)0.1 mol/L的D溶液和0.1 mol/L的E的水溶液等体积混合，溶液呈___（填“酸”、 “碱”或“中”）性，原因是__（用离子方程式说明）。
(4)常温下0.1 mol·L^-1的E的水溶液中c(H⁺)/c(OH ^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是___。
A．该溶液的pH= 11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol．L^-1C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)与c(OH ^-)的乘积为1×10^-22D．pH =3的盐酸溶液V₁L与0.1 mol·L^-1的E的水溶液V₂L混合，若混合溶液的pH =7，则V₁> V₂E．将题述溶液加水稀释100倍后，pH为9

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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B___、G____、Y____。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是___极，请写出在此电极上发生的电极反应式：____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Kap=2.097×10^-39。将 0. 01 mol．L^-1的A溶液与0.001 mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），请通过计算说明____。

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在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

请填写下列空白。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__，阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看，反应①②③中属于放热反应的是___（填序号）。

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物已略去）。试回答：

(1)E的电子式是____ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、***菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。
①写出产生H₂的化学方程式___，
②HCOOH是E转化为CH₄的中间产物，完成并配平HCOOH转化为CH₄的化学反应方程式：
HCOOH+( )

CH₄+H₂O

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物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G 为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为____。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式．E___、F___。
(4)若C是一种气体，在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g)

B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。

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