20 ℃时,有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液,若将甲降至10 ℃,将乙恒温蒸发掉10 g水,从丙中取出一半溶液,此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小
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20 ℃时,有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液,若将甲降至10 ℃,将乙恒温蒸发掉10 g水,从丙中取出一半溶液,此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为( )A.乙>甲>丙 | B.乙>丙>甲 | C.丙>乙>甲 | D.甲<乙=丙 |
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答案
D |
解析
甲中因降温有晶体析出,溶液浓度减小,乙、丙均为20 ℃时的饱和溶液,浓度不变。 |
举一反三
在标准状况下,某气体在水中溶解度为A,已知该物质的相对分子质量为Mr,那么此时1 L水中最多溶解此种气体的质量是( )A.22.4·A·Mrg | B.1 000·A·Mrg | C.g | D.10·A g |
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实验室常用98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23 g·mL-1,则其物质的量浓度为( )A.4.6 mol·L-1 | B.5.7 mol·L-1 | C.3.88 mol·L-1 | D.18.4 mol·L-1 |
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密度为ρ g·cm-3的溶液b mL,含有相对分子质量为Mr的溶质a g,其物质的量浓度为cb mol·L-1,质量分数为W。则下列关系式不正确的是( )A.cB=mol·L-1 | B.a="ρ·b·w" g | C.ρ=g·cm-3 | D.w=% |
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有物质的量浓度为10 mol·L-1,质量分数为32%的氨水,加入一定的水后,物质的量浓度变为5 mol·L-1,则质量分数为( )A.大于16% | B.等于16% | C.小于16% | D.无法确定 |
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在t ℃时,向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水,恢复到t ℃,溶液均达到饱和,据此,下列推论不正确的是( )A.在t ℃时,KNO3的溶解度为g | B.若原溶液中溶质的质量分数为,则x=2b | C.在t ℃时,所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤% | D.若将原溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度析出2a g KNO3 |
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