将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A．

题型：不详难度：来源：

将50g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL	B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V="50" mL	D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

答案

A

解析

本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为V L，密度为ρ g·mL^－1，溶质的摩尔质量为M g·mol^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=V L·c mol·L^－1，即c=。若w₁ = 2w₂，==2·，由于ρ₂＜ρ₁，所以c₁＞2c₂。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm³，因此V值等于50mL。若c₁ = 2c₂，==2，由于ρ₂＜ρ₁，所以w₁＜2w₂，同时可知V＜50 mL。本题应选A。