有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比

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有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                          （   ）

A．2：1

B．1：1

C．3：4

D．1：2

答案

C。

解析

假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ，因两种操作中盐酸不可能均过量（生成的CO₂量不同），故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，由反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑知消耗n（HCl）=4mol，
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行（盐酸完全反应，NaHCO₃有剩余），由方程式NaHCO₃ + HCl =" NaCl" + H₂O + CO₂↑，Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃及n（CO₂）=1mol可求得n（Na₂CO₃）=3mol，故此反应中原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为3：4。